QUÍMICA – 3º ANO DO ENSINO MÉDIO
LISTA DE
EQUILÍBRIOS QUÍMICOS (COM RESPOSTAS)
1)Uma
reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre
simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as
velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os
reagentes são totalmente consumidos.
d) a
temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão
entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
2)
Assinale a alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada
temperatura.
a) Ambas
as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais.
b) Todas
as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim
permanecem, a
menos que
um fator modifique tal situação.
c) O
equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor
possível, daí o equilíbrio
ser
procurado espontaneamente.
d) As
concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.
e) São
iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio.
3)A
respeito da atividade catalítica do ferro na reação:
Fe
N2 + 3H 2 2 NH 3
Pode-se
afirmar que:
a) altera
o valor da constante de equilíbrio.
b) altera
as concentrações de N2 , H2 e NH3 no equilíbrio.
c) não
altera o tempo necessário para ser estabelecido o equilíbrio.
d) é
consumido ao se processar a reação.
e) abaixa a
energia de ativação para a formação do estado intermediário.
4) Quando
uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as
afirmativas abaixo,
exceto:
a) As
velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam.
b) A
energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso.
c) A
reação ocorre com liberação de calor.
d) As
concentrações de reagentes e produtos permanecem inalteradas.
e) A
reação inversa é endotérmica.
5)Considere
a reação entre nitrogênio e hidrogênio:
1
N2 + 3H 2 2 NH 3
2
(v1 e v2 são as
velocidades das reações direta e inversa)
Quando se
estabelece o equilíbrio químico é possível afirmar que:
a) [N2] = [H2] = [NH3].
b) [N2] , [H2] e [NH3] são
constantes.
c) [N2] = [NH3].
d) v2 > v1.
e) v1 > v2.
6)(UEL-PR)
Num recipiente fechado, misturam-se 2,0 mols de A2(g) com 3
mols de B2(g). Ocorrem as reações
A2 ( g) + B2 ( g) ⇌ 2 AB( g)
Sendo v1 e v2 as
velocidades das reações indicadas, [A2] e [B2] as
concentrações dos reagentes em mol/L, pode-se afirmar que o sistema atinge o
equilíbrio quando:
a) v1 = v2.
b) V1 = 2 v2.
c) [A2] = 0.
d) [B2] = 0.
e) [A2] = [B2].
7)Em
determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em
equilíbrio com
2,0 mols/
L de NO2, segundo a seguinte reação:
N2O4(g) 2 NO2(g).
Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas
condições da experiência, numericamente igual a:
a)
0,125. CÁLCULO:
b) 0,8.
c) 1.
d) 4.
e) 8
8)Dada a
reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em
mols/L são
[N2] =
0,20 [O2] = 0,20
e [NH3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é:
N 2 + O2 NH3
a) 2,5.
b) 25.
c) 175.
d) 225.
e) 325.
09)Em
determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em
equilíbrio com
2 mols/L
de NO2, segundo a equação
N2 O4( g) NO2 ( g )
Qual o
valor da constante de equilíbrio, nas condições da experiência?
a) 8.
b) 4.
c) 2.
d) 0,4.
e) 0,25.
10)
(UFAM) A reação química genérica, abaixo representada, possui constante de
equilíbrio igual a 120, a 25°C. É correto afirmar que:
A(g) + B(g) C(g) + D(g) K = 120
a) Em
50°C a constante de equilíbrio terá valor igu al a 240.
b) No
equilíbrio haverá maior quantidade de reagentes que de produtos.
c) No
equilíbrio, as quantidades de reagentes e produtos são iguais.
d) No
equilíbrio haverá maior quantidade de produto que de reagentes.
e) Se o valor da
constante bai
11)
(Covest-2002) Em meio básico, alguns cátions metálicos precipitam na forma de
hidróxidos gelatinosos,
que são
usados para adsorver impurezas sólidas e posteriormente decantá-las, ajudando a
purificar a
água. Um
desses cátions metálicos é o alumínio, cuja formação inicial de flocos pode ser
descrita pela
seguinte
equação química:
Al2(SO4)3(s) + 6 OH – (aq)
2 Al(OH)3(s) + 3 SO4 2– (aq)
Para que
este processo seja eficiente, o equilíbrio deve ser deslocado em direção aos
produtos, o que
pode ser
realizado através:
a) da
adição de ácido clorídrico.
b) da
adição de sulfato de sódio.
c) do
aumento da pressão externa.
d) da
adição de cloreto de potássio.
e) da
adição de hidróxido de sódio.
O hidróxido
de sódio aumentará a concentração de reagentes, a saber, OH– (aq)
deslocando o equilíbrio
em direção
aos produtos (direita).
12)
(Vunesp-SP) Sabendo que a reação representada pela equação:
H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g)
É
exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
a) se
deslocará para a esquerda, no sentido da formação de H2 e do Br2, com o
aumento da pressão.
b) se
deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
pressão.
c) se
deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
temperatura.
d) se
deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com a diminuição da
temperatura.
e) não é
alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
13)Refrigerantes
possuem grande quantidade de gás carbônico dissolvido. A equação a seguir
representa,
simplificadamente,
o equilíbrio envolvendo esse gás em solução aquosa:
CO2(g) +
H2O(l) HCO3(aq) 1 – + H+
(aq)
O
equilíbrio é deslocado para a direita, quando se adiciona:
a) ácido
sulfúrico.
b)
sacarose.
c) ácido
acético.
d)
cloreto de sódio.
e) hidróxido de
sódio.
14)(FTEC)
Para gaseificar um refrigerante, injeta-se gás carbônico sob pressão. Parte do
gás injetado
dissolve-se
na solução que constitui o refrigerante, de modo que, ao se fechar a garrafa,
estabelecem-se,
entre
outros, os seguintes equilíbrios químicos simultâneos:
CO2 (g) + H2O (l) _ H2CO3 (aq) _ H+ (aq) + HCO2
– (aq)
Ao abrir
a garrafa de refrigerante, há escape de gás até estabelecer-se um novo estado
de equilíbrio.
Afirma-se
que esse escape será mais intenso se:
I. A
garrafa for aberta em uma cidade litorânea em vez de uma cidade montanhosa.
II. Forem
acrescentadas gotas de suco de limão à solução aquosa que constitui o
refrigerante.
III. For
acrescentada água à solução aquosa do refrigerante.
É correto
o que se afirma somente em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e
II.
e) II e III.
15)
(UFSCAR) As equações apresentadas a seguir representam equilíbrios químicos estabelecidos
separadamente
no interior de cilindro dotados de êmbolo móvel. Considerando que cada cilindro
terá
seu
volume reduzido à metade do valor inicial, mantida a temperatura constante,
assinale a alternativa
que
representa o equilíbrio afetado por esta alteração.
a) C (s) + O2 (g) CO2 (g).
b) H2 (g) + Br2 (g) 2 HBr
(g).
c) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g + 2 H2O (g).
d) CaCO3 (s) CaO (s) +
CO2 (g).
e) FeO (s) + CO
(g) Fe (s) + CO2 (g).
“Um dos problemas
ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés
altas
lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2) que
pode ser transportado por
muitos
quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em
regiões
distantes,
causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida)”.
16)(ENEM-98)
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais.
Considere as
seguintes
obras:
I. Monumento
Itamarati - Brasília (mármore).
II. Esculturas
do Aleijadinho - MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio).
III. Grades de
ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da
chuva ácida pode acontecer em:
a) I,
apenas.
b) I e
II, apenas.
c) I e
III, apenas.
d) II e
III, apenas.
e) I, II
e III.
17)(ENEM-98)
Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. As chuvas
ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria
a
morte de
algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. As chuvas
ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento
de
certos
vegetais.
III. As chuvas
ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas
afirmativas está(ão) correta(s):
a) I,
apenas.
b) III,
apenas.
c) I e II,
apenas.
d) II e
III, apenas.
e) I e
III, apenas.
18)Considerando-se
os sistemas: vinagre (pH = 3), cerveja (pH = 5), salmoura (pH = 7), bicarbonato
de
sódio (pH
= 8,5) e amoníaco (pH = 12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico
são:
a)
salmoura.
b)
vinagre e cerveja.
c)
bicarbonato de sódio e salmoura.
d)
bicarbonato de sódio e amoníaco.
e)
cerveja e salmoura.
19) Após
comemorações excessivas dos festejos de final de ano, um indivíduo foi
acometido de azia
(acidez
estomacal excessiva). O mais aconselhável para ele ingerir, com um pouco de
água, é:
a)
vinagre.
b) suco
de laranja.
c) bebida
alcoólica.
d) limão.
e) leite de
magnésia (hidróxido de magnésio)
20)
Quando abrimos uma garrafa de refrigerante observamos que seu conteúdo começa,
com
o tempo,
a sofrer um processo de deterioração. Do ponto de vista químico, podemos
afirmar que
ocorrem
as seguintes modificações:
a) [O2]
decresce e pH decresce.
b) [CO2]
decresce e pH decresce.
c) [O2] aumenta
e pH decresce.
d) [CO2] decresce
e pH aumenta.
e) [CO2] aumenta e pH decresce.
21)Refrigerantes e cervejas
possuem grandes quantidades de gás carbônico dissolvido. A equação abaixo
representa, simplificadamente, o equilíbrio químico envolvendo esse gás em
solução aquosa.
CO2 (g) + 2 H2O(L)
⇌ HCO3-1(aq)
+ H3O+(aq)
A dissolução de gases em
líquidos é favorecida pelo aumento da pressão e diminuição da temperatura. Por
outro lado, a concentração de íons hidrogênios no estômago é elevada. RESPONDA:
a)
À
luz desses fatos explique a eructação (arroto) provocada pela ingestão do refrigerante.
b)
Escreva
o nome do ácido formado na reação acima.
c)
Escreva
a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de
concentração (Kc).
d)
Classifique
o tipo de EQUILÍBRIO QUÍMICO e justifique a sua resposta.
22) Embora indesejável no
ar, a oxidação do SO2 nos conversores de uma fábrica é um bom
exemplo das inúmeras aplicações industriais e consequente degradação ao meio
ambiente. A reação química que ocorre, entre o SO3 e O2 produz um ácido muito forte chamado de
ácido sulfúrico (H2SO4).
Escreva equação química
dessa reação citada acima e classifique o tipo de reação química.
23) Escreva o princípio de
um EQUILÍBRIO QUÍMICO.
24)Cite a diferença entre
EQUILÍBRIO HOMOGÊNEO E EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO.
25)Cite as partes ou membros
de uma REAÇÃO QUÍMICA.
26)Dê 2 exemplos de equações
que ocorre EQUILÍBRIO QUÍMICO.
27)O gráfico abaixo
representa a reação representada pela equação:
Fe+3(aq)
+ SCN-1(aq) ⇌
FeSCN+2(aq)
Nesta reação a concentração
dos íons varia segundo o gráfico abaixo sendo a curva I correspondente ao íon
Fe+3(aq).
a)
A
partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?
Explique.
b)
Escreva
a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de
concentração (Kc).
c)
Cite
o tipo de equilíbrio químico na equação acima.
28) Como pode ocorrer uma
perturbação na reação em EQUILÍBRIO QUÍMICO?
29) Cite os principais
fatores que causam alterações nessa
reação.
30) Escreva a constante de
ionização da água (Kw).
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