QUESTÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA - 3º BIMESTRE
1 - DÊ A 1ª DEFINIÇÃO DA QUÍMICA ORGÂNICA E DE COMPOSTOS ORGÂNICOS, SEGUNDO "BERGMAN".
2 - O QUE SIGNIFICAVA A TEORIA DA FORÇA VITAL E COMO FOI DERRUBADA?
3 - EXPLIQUE A SÍNTESE DE WOHLLER E A SUA IMPORTÂNCIA PARA A QUÍMICA ORGÂNICA?
4 - CITE A DEFINIÇÃO ATUAL DA QUÍMICA ORGÂNICA E COMPOSTOS ORGÂNICOS?
5 - DÊ 5 EXEMPLOS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS NATURAIS E 5 DE COMP. ORG. ARTIFICIAIS.
6 - O QUE É PETRÓLEO E QUAL A FUNÇÃO ORGÂNICA PRESENTE NOS SEUS DERIVADOS.
7 - CITE A DIFERENÇA E A SEMELHANÇA ENTRE METANO, ETANO, PROPANO E BUTANO.
8 - QUAL É O ELEMENTO QUÍMICO PRESENTE EM TODOS OS COMPOSTOS ORGÂNICOS E INDIQUE O SEU:
a) Nº ATÔMICO(Z):
b) Nº DE MASSA (A):
c) Nº DE PRÓTONS:
d) Nº DE NÊUTRONS:
e) Nº DE ELÉTRONS:
9) DETERMINE A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DO CARBONO.
10) O QUE É HIBRIDIZAÇÃO?
11) CITE A LIGAÇÃO QUÍMICA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS E EXPLIQUE O PRINCÍPIO DESSA LIGAÇÃO.
12) EXPLIQUE FORMAÇÃO DOS ORBITAIS HÍBRIDOS (HIBRIDIZAÇÃO) DE TODAS AS LIGAÇÕES QUE O CARBONO PODE REALIZAR.
13) CITE AS VALÊNCIAS DO CARBONO, HIDROGÊNIO, OXIGÊNIO, ENXOFRE(S), E NITROGÊNIO. EXPLIQUE AS DIFERENTES VALÊNCIAS.
14) O QUE É HIDROCARBONETO?
15) CITE AS CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS E FÍSICAS DOS DERIVADOS DE PETRÓLEO.
16) DÊ O NOME DO PROCESSO FÍSICO UTILIZADO NA SEPARAÇÃO DE MISTURA PRESENTE NO PETRÓLEO E ONDE É REALIZADO.
17) IDENTIFIQUE A FÓRMULA MOLECULAR E ESTRUTURAL DOS GASES NATURAIS , DE COZINHA E DO ISQUEIRO.
18) QUAL É A GEOMETRIA MOLECULAR DO GÁS METANO.
19) POR QUE O CARBONO É TETRAVALENTE E O HIDROGÊNIO É MONOVALENTE.
20) O QUE É CADEIA CARBÔNICA ? DÊ EXEMPLOS.
QUESTÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA - 3° BIMESTRE
A) O Etanol é um álcool etílico muito conhecido e colocado na gasolina. Sua fórmula molecular é C2H5OH, logo SUA CLASSIFICAÇÃO É:
B - (PUC) –O flavor, isto é, a conjugação de sabor e aroma, é o resultado de uma complicada mistura de substâncias presentes nos alimentos. Alguns desses componentes são responsáveis pelo sabor, sentido na língua, e outros, pelo aroma, percebido por sensores localizados na cavidade nasal.
O etanoato de isobutila, um éster , é usado como flavorizante de morango, em balas, biscoito e doces.
O acetato de isobutila tem a seguinte função orgânica:
C - ( PUC – RJ ) No eugenol, composto de odor agradável de fórmula estrutural abaixo, utilizado como antisséptico bucal, possui uma hidroxila (OH) ligada diretamente no núcleo benzênico, LOGO SUA FUNÇÃO ORGÂNICA PODE SER:
D - ( UFPA ) Observe as 4(quatro) substâncias abaixo:
(1) ( 2) (3) (4)
CH3 – O – CH3 CH3 – CH2 – OH CH3 – CH2 – CO – CH3 CH3 – COOH
Suas funções orgânicas oxigenadas, respectivamente, são:
E – Uma garrafa de vinho ao deixar aberta, o conteúdo é transformado em vinagre por oxidação, através do O2. O vinagre é um:
A)álcool B)ácido orgânico C)éter D)amida E)formol
H - A acetona é um solvente usado para retirar esmaltes das unhas, e possui a seguinte fórmula estrutural CH2 – CO – CH3 , logo sua função orgânica é:
A) álcool B) cetona C) aldeído D) éter E) amina
quinta-feira, 24 de setembro de 2009
ATIVIDADE DE FÍSICA 2º ANO
FÍSICA
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO PARA AVALIAÇÃO
1ª QUESTÃO – RESPONDA
1 – Se um pesquisador descobre que uma fonte de calor, quando colocada no vácuo, aumenta a temperatura de outro material colocado no mesmo vácuo, ele está observando um processo de transmissão de calor chamado de:...........................................................
2 – Numa cozinha, é fácil constatar que a temperatura é mais elevada próximo ao teto do que próximo ao chão, quando há fogo no fogão. Isso ocorre porque?
3 – INDIQUE OS TIPOS DE TRANSMISSÃO DE CALOR NAS SITUAÇÕES ABAIXO
a) da chama do fogão para a panela
b) do Sol para um satélite da Terra
c) do ferro de soldar para a solda
d) da água para um cubo de gelo flutuando nela
4 – (ENEM) Nos dias frios, quando uma pessoa expele ar pela boca, forma-se uma espécie de “fumaça” junto ao rosto. Isso ocorre:
5 – Cite QUANTOS E QUAIS são os processos de transmissão de calor.
6 – Por que o aparelho de congelador é instalado na parte superior geladeira?
7 – Cite a diferença entre CALOR SENSÍVEL E CALOR LATENTE e as fórmulas que as representam.
8 – Qual é o processo de transmissão de calor que ocorre nas seguintes condições, meios:
- SÓLIDO:
- VÁCUO:
LÍQUIDOS
GASES:
9 - DÊ A DEFINIÇÃO DE MÁQUINAS TÉRMICAS E CITE 2 EXEMPLOS.
2ª Questão - Calcule:
A – Um corpo recebeu 400 calorias para elevar a sua temperatura de 25 ºC para 75 ºC. Calcule sua capacidade térmica.
B – Quantas calorias são necessárias para fundir 15 g de gelo a 0º C? Dê o resultado em J (joules). 1
Dados: L(fusão gelo) = 80 cal / g 1 cal = 4,2 J
C – Quantas calorias são necessária para transformar 10 g de gelo a – 20 ºC em água a 60 ºC? Esboce o gráfico no verso da avaliação.
Dados: L(fusão gelo) = 80 cal / g ; c (água) = 1,0 cal / g . ºC
D – Uma xícara com 80 g de água quente tem a sua temperatura diminuída em 20 ºC. Sabendo que o calor específico da água é igual a 1,0 cal/g.ºC e calor latente da fusão do gelo é igual a 80 cal/g, a quantidade de calor perdida por essa água seria suficiente para fundir uma quantidade de gelo igual a:
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO PARA AVALIAÇÃO
1ª QUESTÃO – RESPONDA
1 – Se um pesquisador descobre que uma fonte de calor, quando colocada no vácuo, aumenta a temperatura de outro material colocado no mesmo vácuo, ele está observando um processo de transmissão de calor chamado de:...........................................................
2 – Numa cozinha, é fácil constatar que a temperatura é mais elevada próximo ao teto do que próximo ao chão, quando há fogo no fogão. Isso ocorre porque?
3 – INDIQUE OS TIPOS DE TRANSMISSÃO DE CALOR NAS SITUAÇÕES ABAIXO
a) da chama do fogão para a panela
b) do Sol para um satélite da Terra
c) do ferro de soldar para a solda
d) da água para um cubo de gelo flutuando nela
4 – (ENEM) Nos dias frios, quando uma pessoa expele ar pela boca, forma-se uma espécie de “fumaça” junto ao rosto. Isso ocorre:
5 – Cite QUANTOS E QUAIS são os processos de transmissão de calor.
6 – Por que o aparelho de congelador é instalado na parte superior geladeira?
7 – Cite a diferença entre CALOR SENSÍVEL E CALOR LATENTE e as fórmulas que as representam.
8 – Qual é o processo de transmissão de calor que ocorre nas seguintes condições, meios:
- SÓLIDO:
- VÁCUO:
LÍQUIDOS
GASES:
9 - DÊ A DEFINIÇÃO DE MÁQUINAS TÉRMICAS E CITE 2 EXEMPLOS.
2ª Questão - Calcule:
A – Um corpo recebeu 400 calorias para elevar a sua temperatura de 25 ºC para 75 ºC. Calcule sua capacidade térmica.
B – Quantas calorias são necessárias para fundir 15 g de gelo a 0º C? Dê o resultado em J (joules). 1
Dados: L(fusão gelo) = 80 cal / g 1 cal = 4,2 J
C – Quantas calorias são necessária para transformar 10 g de gelo a – 20 ºC em água a 60 ºC? Esboce o gráfico no verso da avaliação.
Dados: L(fusão gelo) = 80 cal / g ; c (água) = 1,0 cal / g . ºC
D – Uma xícara com 80 g de água quente tem a sua temperatura diminuída em 20 ºC. Sabendo que o calor específico da água é igual a 1,0 cal/g.ºC e calor latente da fusão do gelo é igual a 80 cal/g, a quantidade de calor perdida por essa água seria suficiente para fundir uma quantidade de gelo igual a:
domingo, 20 de setembro de 2009
EXERCÍCIOS DE AVALIAÇÃO - 3º BIMESTRE
1ª QUESTÃO: Responda:
A) Como se apresenta à ordem dos elementos químicos na tabela periódica atual?
B) O que são grupos ou famílias numa tabela periódica?
C) O que são períodos ou séries da tabela periódica?
D) Cite os nomes dos grupos a seguir:
1 A (1).............................................................
2 A (2) .............................................................
6 A (6) .............................................................
7 A (7).............................................................
8 A (8).............................................................
E) O que são:
1 – elementos representativos?
2 – elementos de transição?
3 – elementos de transição interna?
2ª QUESTÃO: Resolva as questões: (1,0 pts.)
A) Um átomo, cujo Z = 17 esta localizado em que grupo e período na tabela periódica?
B) Um átomo possui a seguinte configuração: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, logo, em que grupo e período ele se localiza na tabela periódica?
3ª QUESTÃO – MARQUE A RESPOSTA CORRETA:
(1,0 pt.) – A caneta esferográfica preta ou azul
1 – Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 esta na seguinte localização na tabela periódica :
a) Grupo 1 A ( 1 ) – 1º período
b) Grupo 2 A ( 2 ) – 2º período
c) Grupo 7 A (17) – 7º péríodo
d) Grupo 6 A (16) – 3º período
e) Grupo 6 A (16) – 6º período
2 – O césio 137, causou a tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs133 . Em relação à Tabela Periódica, o césio pertence à família dos:
a) Metais alcalinos (1A )
b) Metais alcalinos terrosos(2A);
c) Gases Nobres (18)
d) Halogênios (17)
e) Àlumínios
3 – A Tabela Periódica Atual possui:
a) Os elementos organizados em Tríadas, com 18 períodos e 7 grupos
b) Os elementos químicos organizados em ordem crescente de nº atômico, 18 grupos e 7 períodos
c) Apenas 100 elementos químicos
d) Os elementos em ordem crescente de massa atômica e 7 grupos e 18 períodos
4 - Os elementos Ca = 20, O = 8, F = 9, são classificados respectivamente como:
a) metal, ametal, gás nobre
b) não-metal, ametal e calcogênio
c) metal alcalino terroso, calcogênio e halogênio,
d) metal alcalino, halogênio e gás nobre
5 – (UFJF) Muitos processos químicos e físicos fazem parte do cotidiano, como por exemplo:
I) queima de gasolina;
II) dissolução de açúcar no café;
III) derreter gelo;
IV) escurecimento de uma maçã cortada;
V) desbotamento de pintura.
VI) Enferrujamento da barra de ferro
Indique a alternativa que contém somente processos FÍSICOS
A) I E II B) II e III C) III e V D) V e VI
A) Como se apresenta à ordem dos elementos químicos na tabela periódica atual?
B) O que são grupos ou famílias numa tabela periódica?
C) O que são períodos ou séries da tabela periódica?
D) Cite os nomes dos grupos a seguir:
1 A (1).............................................................
2 A (2) .............................................................
6 A (6) .............................................................
7 A (7).............................................................
8 A (8).............................................................
E) O que são:
1 – elementos representativos?
2 – elementos de transição?
3 – elementos de transição interna?
2ª QUESTÃO: Resolva as questões: (1,0 pts.)
A) Um átomo, cujo Z = 17 esta localizado em que grupo e período na tabela periódica?
B) Um átomo possui a seguinte configuração: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, logo, em que grupo e período ele se localiza na tabela periódica?
3ª QUESTÃO – MARQUE A RESPOSTA CORRETA:
(1,0 pt.) – A caneta esferográfica preta ou azul
1 – Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 esta na seguinte localização na tabela periódica :
a) Grupo 1 A ( 1 ) – 1º período
b) Grupo 2 A ( 2 ) – 2º período
c) Grupo 7 A (17) – 7º péríodo
d) Grupo 6 A (16) – 3º período
e) Grupo 6 A (16) – 6º período
2 – O césio 137, causou a tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs133 . Em relação à Tabela Periódica, o césio pertence à família dos:
a) Metais alcalinos (1A )
b) Metais alcalinos terrosos(2A);
c) Gases Nobres (18)
d) Halogênios (17)
e) Àlumínios
3 – A Tabela Periódica Atual possui:
a) Os elementos organizados em Tríadas, com 18 períodos e 7 grupos
b) Os elementos químicos organizados em ordem crescente de nº atômico, 18 grupos e 7 períodos
c) Apenas 100 elementos químicos
d) Os elementos em ordem crescente de massa atômica e 7 grupos e 18 períodos
4 - Os elementos Ca = 20, O = 8, F = 9, são classificados respectivamente como:
a) metal, ametal, gás nobre
b) não-metal, ametal e calcogênio
c) metal alcalino terroso, calcogênio e halogênio,
d) metal alcalino, halogênio e gás nobre
5 – (UFJF) Muitos processos químicos e físicos fazem parte do cotidiano, como por exemplo:
I) queima de gasolina;
II) dissolução de açúcar no café;
III) derreter gelo;
IV) escurecimento de uma maçã cortada;
V) desbotamento de pintura.
VI) Enferrujamento da barra de ferro
Indique a alternativa que contém somente processos FÍSICOS
A) I E II B) II e III C) III e V D) V e VI
quinta-feira, 5 de março de 2009
ATIVIDADES 3º ANO - aulas
ATIVIDADES DE QUÍMICA 3º ANO
QUÍMICA: Questões de prova 3º bimestre
Marque a resposta correta:
1) O Etanol é um álcool etílico muito conhecido e colocado na gasolina. Sua fórmula molecular é C2H5OH, logo é um composto:
A) inorgânico
B) retirado do petróleo
C) usado como antidetonante na gasolina
D) encontrado apenas nos postos de gasolina
E) apenas da cana-de-açucar
2) A legislação brasileira aumentou de 20 % para 24 % adição de álcool etílico à gasolina comercializada nos postos de serviço. Dos compostos representados a seguir, aquele classificado como álcool etílico é o:
A) metano
B) querosene
C) metanol
D) etanol
E) benzeno
3 - (PUC) –O flavor, isto é, a conjugação de sabor e aroma, é o resultado de uma complicada mistura de substâncias presentes nos alimentos. Alguns desses componentes são responsáveis pelo sabor, sentido na língua, e outros, pelo aroma, percebido por sensores localizados na cavidade nasal.
O etanoato de isobutila, um éster cuja fórmula estrutural esta apresentada a seguir, é usado como flavorizante de morango, em balas, biscoito e doces.
O acetato de isobutila tem a seguinte função orgânica:
O
CH3 – C - O – CH2 – CH – CH3
CH3
A) éter
B) hidrocarboneto
C) ácid
D) álcool
E) éster
5 – (UFMG) Considere as estruturas moleculares a seguir:
CH3 - CH2 - OH CH3-CH2- CH2-O
Suas nomenclaturas são, respectivamente;
A) etanol e propanol
B) benzeno e ciclopropano
C) ciclohexanol e álcool benzílico
D) benzenol e ciclobutanol
E) ciclohexano e benzeno
6 – ( UFPA ) Observe as fórmulas abaixo:
CH3 – O – CH3
CH3 – CH2 – OH
CH3 – CH2 – CO – CH3
CH3 – COOH
Suas funções orgânicas orgânicas, respectivamente, são:
a) éter, alcool, cetona e ácido carboxílico
b) éter, éster, ácido carboxílico e amina
c) aldeído, éter, cetona e éster
d) éter, aldeído, cetona e éster
e) álcool, aldeído, cetona e éter
7 - (UFMG) Considere as estruturas moleculares a seguir:
Substituindo em cada molécula, um átomo de hidrogênio por uma hidroxila (OH), obtém-se dois compostos. São eles, respectivamente:
a) álcool e hidrocarboneto
b) fenol e álcool
c) álcool e cetona
d) éter e álcool
e) aldeído e cetona
8 – (UFPE) Uma garrafa de vinho ao ser deixada aberta, o conteúdo é transformado em vinagre(ácido acético) por oxidação, o produto intermediário é:
A)etanol B)aldeído C)éter D)amida E)formol
10) A acetona é um solvente usado para retirar esmaltes das unhas, e possui a seguinte fórmula estrutural CH2 – CO – CH3 , logo sua função orgânica é:
A) álcool B) cetona C) aldeído D) éter E) amina
NASCIMENTO DA QUÍMICA ORGÂNICA
As substâncias encontradas na natureza eram divididas na antiguidade, em três grandes reinos:
o vegetal,
o animal,
mineral.
Tanto o reino vegetal como o reino animal são constituídos por seres vivos ou orgânicos.
Apesar de serem conhecidas várias substâncias extraídas de produtos naturais, a Química como ciência, teve início no fim da Idade Média com o nome de "alquimia". Os alquimistas, como eram chamados os primeiros pesquisadores tinham por objetivos: - transformar qualquer metal em ouro - princípio chamado de "pedra filosofal" e - o "elixir da vida", para prolongar a vida.
O médico Paracelso (Suiço) que também atuava no campo da alquimia, afirmou, que "o homem é um composto químico, cujas doenças são decorrrentes das alterações desta estrutura, sendo necessários medicamentos para combater as enfermidades." Foi o início do uso de medicamentos para curar as enfermidades da época (séculos XVI e XVII).
Somente no século XVIII foram extraídas várias substâncias a partir de produtos naturais, além daquelas anteriormente conhecidas (vinho, fermentação da uva e os produtos obtidos pela destilação de várias outras substâncias).
Neste mesmo século - no ano de 1777-, a química foi dividida em duas partes de acordo com Torben Olof Bergmann:
- Química Orgânica que estudava os compostos obtidos diretamente dos seres vivos e
- Química Inorgânica que estudava os compostos de origem mineral.
Entretanto, o desenvolvimento da Química Orgânica era prejudicado pela crença de que, somente a partir dos organismo vivos - animais e vegetais - era possível extrair substâncias orgânicas. Tratava-se de uma teoria, conhecida pelo nome de "Teoria da Força Vital", formulada por Jöns Jacob Berzelius, que afirmava: a força vital é inerente da célula viva e o homem não poderá criá-la em laboratório."
Em 1828, após várias tentativas, um dos discipulos de Berzelius, mais precisamente Friedrich Wöhler, conseguiu por acaso obter uma substância encontrada na urina e no sangue, conhecida pelo nome de uréia.
Estando no laboratório, Wöhler aqueceu o composto mineral "cianato de amônio" e obteve a "uréia", composto orgânico, derrubando assim, a Teoria da Força Vital.
Após o êxito desta experiência vários cientistas voltaram ao laboratório para obter outras substâncias orgânicas e verificaram que o elemento fundamental era o carbono.
Em 1858 Friedrich A. Kekulé definiu a Química Orgânica como: a parte da química dos compostos do carbono.
Atualmente são conhecidos MAIS DE 18.000.000 ( DEZOITO milhões) de compostos orgânicos e diarimente, devido às pesquisas para a obtenção de novas substâncias, o número de compostos orgânicos aumenta consideravelmente.
Os materiais de plástico estão por todos os lados, são produzidos em grandes proporções e nem sempre são reciclados, como poderiam ser, para a melhor preservação do meio ambiente.
Teste-se sobre este ramo da química.
1- Os plásticos são polímeros. Assinale a alternativa que apresenta um sinônimo de polímero:
a) Macromolécula b) Monômero c) Carbono d) Seda e) Algodão
2- Uma garrafa plástica de refrigerante, também chamada embalagem PET, é um exemplo de:
a) Polietileno b) Isopor c) PVC d) Termoplástico
e) As alternativas A e D estão corretas
ª Questão:
O isooctano é um hidrocarboneto de cadeia ramificada usado nos combustíveis dos automóveis como antidetonante, PESQUISE E DESENHE A SUA FÓRMULA ESTRUTURAL E RESPONDA AS PERGUNTAS A SEGUIR:
a) Identique na molécula acima os carbonos primários com a letra P, secundário com a letra S, terciário com letra T e quaternário, letra Q:
b) Classifique a cadeia carbônica do isooctano, EM ABERTA OU FECHADA, NORMAL OU RAMIFICADA, HOMOGÊNEA OU HETEROGÊNEA
c) Desenhar a fórmula eletrônica do isooctano.
2ª QUESTÃO - MARQUE A RESPOSTA CORRETA:
1- O elemento carbono está presente em todos os compostos orgânicos e possui 4 elétrons na camada de valência, logo ele é:
a) Uma molécula diatômica
b) Bivalente
c) Tetravalente
d) Trivalente
e) Um elemento organógeno
2- Ligação saturada é aquela onde:
a) as ligações são duplas;
b) todos os carbonos possuem ligações simples;
c) a solução é diluída;
d) tem a máxima quantidade de soluto;
e) sempre o solvente é a água.
3- A cadeia carbônica abaixo tem a seguinte fórmula molecular
CH 3 – CH2 - O - CH2 – CH 2 – CH3
a) C7H14O;
b) C10H20O;
c) H14C6;
d) C6H14O;
e) C5H12O
4) A Química Orgânica estuda praticamente todos os compostos de formado pelo elemento químico de carbono, os quais são citados abaixo, exceto:
a) Medicamentos e drogas
b) Gasolina, querosene e etanol
c) Plásticos (Polímeros);
d) CO, CO2, H2CO3, ligas metálicas
e) GNV-gás natural veicular.
3ª QUESTÃO - Representa as moléculas orgânicas abaixo na forma estrutural plana e abreviada:
a) CH3 - CH2 - CH3
b) CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH3
ESTUDO DO CARBONO
Símbolo: C nº de massa(A): 12 nº atômico(Z): 6 nº de nêutrons:6 nº de elétrons(e): 6
Os átomos de carbono têm a capacidade de se unir formando cadeias carbônicas. Esta por sua vez, pode ter, além de átomos de carbono, átomos de outros elementos, desde que eles estejam entre os de carbono. Esses átomos são denominados heteroátomos.
Exemplo: CH3 - CH2 - O - CH2 - CH2 - CH3
Classificação do carbono Em uma cadeia, cada carbono é classificado de acordo com o número de outros átomos de carbono a ele ligados.
CarbonoPrimário: Ligado diretamente a 1 outro carbono. EX.: C - C - C
Carbono Secundário: Ligado diretamente a 2 outros carbonos. EX.: C - C - C
Carbono Terciário: Ligado diretamente a 3 outros carbonos.
Carbono Quaternário: Ligado diretamente a 4 outros carbonos.
Tipos de ligações existentes no carbono
a) Saturado, quando apresenta quatro ligações simples(C-C )
Essas ligações são denominadas sigma (σ).
b) Insaturado; quando apresenta pelo menos uma ligação dupla (=) ou então uma tripla (≡).
O elemento carbono é a unidade fundamental da Química Orgânica, sendo assim ele merece ser estudado mais profundamente. O que será que torna o carbono essencial na formação dos compostos orgânicos? Na segunda metade do século XIX, a estrutura do carbono começou a ser estudada por Archibald Scott Couper (1831-1892) e Friedrich August Kekulé (1829-1896), e posteriormente esses estudos foram denominados de postulados de Couper-Kekulé que estudam o comportamento químico do carbono, eles são subdivididos em três:
1º postulado: Tetravalência constante. O átomo de carbono é tetravalente, essa propriedade permite que esse elemento estabeleça quatro ligações covalentes, ele tem quatro pares eletrônicos disponíveis.
Exemplo:
H
│
H ─ C ─ H
│
H
Metano
2º postulado: As quatro valências do carbono são iguais. Esse postulado explica por que existe, por exemplo, somente um clorometano. Qualquer que seja a posição do cloro, obtém-se um só composto: H3CCl.
Cl H
│ │
H ─ C ─ H Cl─ C ─ H
│ │
H H
3º postulado: Encadeamento constante. Átomos de carbono ligam-se diretamente entre si, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas. Essa propriedade é comum para o nitrogênio, enxofre, fósforo e oxigênio. Só que no caso do carbono essa capacidade de formar quatro ligações é mais pronunciada, a prova disso é que existem extensas cadeias carbônicas, e também uma variedade enorme de compostos orgânicos. Um experimento bem simples pode comprovar a existência do carbono em um determinado composto como, por exemplo, na substância orgânica sacarose (açúcar comum). Procedimento: Separe uma porção de açúcar e pingue algumas gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) e observe: o açúcar se transformará em carvão, mas como isso ocorre? A sacarose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio, sua fórmula molecular é C12H22O11. O ácido sulfúrico concentrado é higroscópico: retira H e O na forma de H2O, resta então somente o C na forma de carvão.
Equação do processo:
C12H22O11 = C12 (H2O)11
C12 (H2O)11 + H2SO4 (conc) → 12C + H2SO4 + 11 H2O carvão
EXPERIÊNCIA:
Quantidade de oxigênio NUMA COMBUSTÃO DE UM COMPOSTO ORGÂNICO
Faça um experimento e descubra que esse gás representa uma parcela muito pequena do ar.
Você está careca de saber que o oxigênio é essencial para a vida da maioria dos seres vivos. Mas desconfia que esse gás representa uma parcela muito pequena do ar atmosférico? Com um experimento simples, você pode medir a quantidade de oxigênio presente no ar.
Vamos tentar?
Você vai precisar de:
- um pote ou uma garrafa de vidro;
- um pedaço pequeno de vela;
- um prato fundo com água.
Modo de fazer: Depois de encher o prato com água, peça a ajuda de um adulto para acender a vela e deixe que ela flutue na água. Então, cubra cuidadosamente a vela com o pote (ou a garrafa, ou até mesmo um copo) e solte. A vela irá continuar acesa durante alguns segundos e logo se apagará. Então, você verá que o nível de água dentro do pote (ou da garrafa) vai subir. Hããã?! Como isso aconteceu?
O ar que respiramos é uma mistura de muitos gases, principalmente de um gás chamado nitrogênio e outro, oxigênio (que é tão importante para a nossa respiração). O fogo precisa do oxigênio para ocorrer. Na combustão, o oxigênio se combina com o combustível (no caso, a parafina da vela) formando outros dois compostos: água e um gás conhecido como gás carbônico. Já o nitrogênio continua lá, como se nada tivesse acontecido. E daí? Acontece que uma parte do oxigênio foi parar nessa água que foi criada com a combustão. Portanto, o novo gás, o gás carbônico, só ocupa uma parte do que era ocupado pelo ar. Com isso, a pressão dentro do copo diminui e entra mais água nele (empurrada pela pressão da atmosfera). Se todo o ar fosse composto de oxigênio, entraria muita água no copo. Mas como a atmosfera só tem um quinto de oxigênio (ou seja, quatro partes em cinco são de gás carbônico), apenas pouca água entra no copo.
Observação: para ver que a combustão dá origem à água, basta fazer um experimento parecido com este, mas sem colocar nada de água no prato. Quando você colocar o pote por cima da vela e esta apagar, verá que o pote ficará embaçado. É justamente a água criada na combustão!
QUÍMICA: Questões de prova 3º bimestre
Marque a resposta correta:
1) O Etanol é um álcool etílico muito conhecido e colocado na gasolina. Sua fórmula molecular é C2H5OH, logo é um composto:
A) inorgânico
B) retirado do petróleo
C) usado como antidetonante na gasolina
D) encontrado apenas nos postos de gasolina
E) apenas da cana-de-açucar
2) A legislação brasileira aumentou de 20 % para 24 % adição de álcool etílico à gasolina comercializada nos postos de serviço. Dos compostos representados a seguir, aquele classificado como álcool etílico é o:
A) metano
B) querosene
C) metanol
D) etanol
E) benzeno
3 - (PUC) –O flavor, isto é, a conjugação de sabor e aroma, é o resultado de uma complicada mistura de substâncias presentes nos alimentos. Alguns desses componentes são responsáveis pelo sabor, sentido na língua, e outros, pelo aroma, percebido por sensores localizados na cavidade nasal.
O etanoato de isobutila, um éster cuja fórmula estrutural esta apresentada a seguir, é usado como flavorizante de morango, em balas, biscoito e doces.
O acetato de isobutila tem a seguinte função orgânica:
O
CH3 – C - O – CH2 – CH – CH3
CH3
A) éter
B) hidrocarboneto
C) ácid
D) álcool
E) éster
5 – (UFMG) Considere as estruturas moleculares a seguir:
CH3 - CH2 - OH CH3-CH2- CH2-O
Suas nomenclaturas são, respectivamente;
A) etanol e propanol
B) benzeno e ciclopropano
C) ciclohexanol e álcool benzílico
D) benzenol e ciclobutanol
E) ciclohexano e benzeno
6 – ( UFPA ) Observe as fórmulas abaixo:
CH3 – O – CH3
CH3 – CH2 – OH
CH3 – CH2 – CO – CH3
CH3 – COOH
Suas funções orgânicas orgânicas, respectivamente, são:
a) éter, alcool, cetona e ácido carboxílico
b) éter, éster, ácido carboxílico e amina
c) aldeído, éter, cetona e éster
d) éter, aldeído, cetona e éster
e) álcool, aldeído, cetona e éter
7 - (UFMG) Considere as estruturas moleculares a seguir:
Substituindo em cada molécula, um átomo de hidrogênio por uma hidroxila (OH), obtém-se dois compostos. São eles, respectivamente:
a) álcool e hidrocarboneto
b) fenol e álcool
c) álcool e cetona
d) éter e álcool
e) aldeído e cetona
8 – (UFPE) Uma garrafa de vinho ao ser deixada aberta, o conteúdo é transformado em vinagre(ácido acético) por oxidação, o produto intermediário é:
A)etanol B)aldeído C)éter D)amida E)formol
10) A acetona é um solvente usado para retirar esmaltes das unhas, e possui a seguinte fórmula estrutural CH2 – CO – CH3 , logo sua função orgânica é:
A) álcool B) cetona C) aldeído D) éter E) amina
NASCIMENTO DA QUÍMICA ORGÂNICA
As substâncias encontradas na natureza eram divididas na antiguidade, em três grandes reinos:
o vegetal,
o animal,
mineral.
Tanto o reino vegetal como o reino animal são constituídos por seres vivos ou orgânicos.
Apesar de serem conhecidas várias substâncias extraídas de produtos naturais, a Química como ciência, teve início no fim da Idade Média com o nome de "alquimia". Os alquimistas, como eram chamados os primeiros pesquisadores tinham por objetivos: - transformar qualquer metal em ouro - princípio chamado de "pedra filosofal" e - o "elixir da vida", para prolongar a vida.
O médico Paracelso (Suiço) que também atuava no campo da alquimia, afirmou, que "o homem é um composto químico, cujas doenças são decorrrentes das alterações desta estrutura, sendo necessários medicamentos para combater as enfermidades." Foi o início do uso de medicamentos para curar as enfermidades da época (séculos XVI e XVII).
Somente no século XVIII foram extraídas várias substâncias a partir de produtos naturais, além daquelas anteriormente conhecidas (vinho, fermentação da uva e os produtos obtidos pela destilação de várias outras substâncias).
Neste mesmo século - no ano de 1777-, a química foi dividida em duas partes de acordo com Torben Olof Bergmann:
- Química Orgânica que estudava os compostos obtidos diretamente dos seres vivos e
- Química Inorgânica que estudava os compostos de origem mineral.
Entretanto, o desenvolvimento da Química Orgânica era prejudicado pela crença de que, somente a partir dos organismo vivos - animais e vegetais - era possível extrair substâncias orgânicas. Tratava-se de uma teoria, conhecida pelo nome de "Teoria da Força Vital", formulada por Jöns Jacob Berzelius, que afirmava: a força vital é inerente da célula viva e o homem não poderá criá-la em laboratório."
Em 1828, após várias tentativas, um dos discipulos de Berzelius, mais precisamente Friedrich Wöhler, conseguiu por acaso obter uma substância encontrada na urina e no sangue, conhecida pelo nome de uréia.
Estando no laboratório, Wöhler aqueceu o composto mineral "cianato de amônio" e obteve a "uréia", composto orgânico, derrubando assim, a Teoria da Força Vital.
Após o êxito desta experiência vários cientistas voltaram ao laboratório para obter outras substâncias orgânicas e verificaram que o elemento fundamental era o carbono.
Em 1858 Friedrich A. Kekulé definiu a Química Orgânica como: a parte da química dos compostos do carbono.
Atualmente são conhecidos MAIS DE 18.000.000 ( DEZOITO milhões) de compostos orgânicos e diarimente, devido às pesquisas para a obtenção de novas substâncias, o número de compostos orgânicos aumenta consideravelmente.
Os materiais de plástico estão por todos os lados, são produzidos em grandes proporções e nem sempre são reciclados, como poderiam ser, para a melhor preservação do meio ambiente.
Teste-se sobre este ramo da química.
1- Os plásticos são polímeros. Assinale a alternativa que apresenta um sinônimo de polímero:
a) Macromolécula b) Monômero c) Carbono d) Seda e) Algodão
2- Uma garrafa plástica de refrigerante, também chamada embalagem PET, é um exemplo de:
a) Polietileno b) Isopor c) PVC d) Termoplástico
e) As alternativas A e D estão corretas
ª Questão:
O isooctano é um hidrocarboneto de cadeia ramificada usado nos combustíveis dos automóveis como antidetonante, PESQUISE E DESENHE A SUA FÓRMULA ESTRUTURAL E RESPONDA AS PERGUNTAS A SEGUIR:
a) Identique na molécula acima os carbonos primários com a letra P, secundário com a letra S, terciário com letra T e quaternário, letra Q:
b) Classifique a cadeia carbônica do isooctano, EM ABERTA OU FECHADA, NORMAL OU RAMIFICADA, HOMOGÊNEA OU HETEROGÊNEA
c) Desenhar a fórmula eletrônica do isooctano.
2ª QUESTÃO - MARQUE A RESPOSTA CORRETA:
1- O elemento carbono está presente em todos os compostos orgânicos e possui 4 elétrons na camada de valência, logo ele é:
a) Uma molécula diatômica
b) Bivalente
c) Tetravalente
d) Trivalente
e) Um elemento organógeno
2- Ligação saturada é aquela onde:
a) as ligações são duplas;
b) todos os carbonos possuem ligações simples;
c) a solução é diluída;
d) tem a máxima quantidade de soluto;
e) sempre o solvente é a água.
3- A cadeia carbônica abaixo tem a seguinte fórmula molecular
CH 3 – CH2 - O - CH2 – CH 2 – CH3
a) C7H14O;
b) C10H20O;
c) H14C6;
d) C6H14O;
e) C5H12O
4) A Química Orgânica estuda praticamente todos os compostos de formado pelo elemento químico de carbono, os quais são citados abaixo, exceto:
a) Medicamentos e drogas
b) Gasolina, querosene e etanol
c) Plásticos (Polímeros);
d) CO, CO2, H2CO3, ligas metálicas
e) GNV-gás natural veicular.
3ª QUESTÃO - Representa as moléculas orgânicas abaixo na forma estrutural plana e abreviada:
a) CH3 - CH2 - CH3
b) CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH3
ESTUDO DO CARBONO
Símbolo: C nº de massa(A): 12 nº atômico(Z): 6 nº de nêutrons:6 nº de elétrons(e): 6
Os átomos de carbono têm a capacidade de se unir formando cadeias carbônicas. Esta por sua vez, pode ter, além de átomos de carbono, átomos de outros elementos, desde que eles estejam entre os de carbono. Esses átomos são denominados heteroátomos.
Exemplo: CH3 - CH2 - O - CH2 - CH2 - CH3
Classificação do carbono Em uma cadeia, cada carbono é classificado de acordo com o número de outros átomos de carbono a ele ligados.
CarbonoPrimário: Ligado diretamente a 1 outro carbono. EX.: C - C - C
Carbono Secundário: Ligado diretamente a 2 outros carbonos. EX.: C - C - C
Carbono Terciário: Ligado diretamente a 3 outros carbonos.
Carbono Quaternário: Ligado diretamente a 4 outros carbonos.
Tipos de ligações existentes no carbono
a) Saturado, quando apresenta quatro ligações simples(C-C )
Essas ligações são denominadas sigma (σ).
b) Insaturado; quando apresenta pelo menos uma ligação dupla (=) ou então uma tripla (≡).
O elemento carbono é a unidade fundamental da Química Orgânica, sendo assim ele merece ser estudado mais profundamente. O que será que torna o carbono essencial na formação dos compostos orgânicos? Na segunda metade do século XIX, a estrutura do carbono começou a ser estudada por Archibald Scott Couper (1831-1892) e Friedrich August Kekulé (1829-1896), e posteriormente esses estudos foram denominados de postulados de Couper-Kekulé que estudam o comportamento químico do carbono, eles são subdivididos em três:
1º postulado: Tetravalência constante. O átomo de carbono é tetravalente, essa propriedade permite que esse elemento estabeleça quatro ligações covalentes, ele tem quatro pares eletrônicos disponíveis.
Exemplo:
H
│
H ─ C ─ H
│
H
Metano
2º postulado: As quatro valências do carbono são iguais. Esse postulado explica por que existe, por exemplo, somente um clorometano. Qualquer que seja a posição do cloro, obtém-se um só composto: H3CCl.
Cl H
│ │
H ─ C ─ H Cl─ C ─ H
│ │
H H
3º postulado: Encadeamento constante. Átomos de carbono ligam-se diretamente entre si, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas. Essa propriedade é comum para o nitrogênio, enxofre, fósforo e oxigênio. Só que no caso do carbono essa capacidade de formar quatro ligações é mais pronunciada, a prova disso é que existem extensas cadeias carbônicas, e também uma variedade enorme de compostos orgânicos. Um experimento bem simples pode comprovar a existência do carbono em um determinado composto como, por exemplo, na substância orgânica sacarose (açúcar comum). Procedimento: Separe uma porção de açúcar e pingue algumas gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) e observe: o açúcar se transformará em carvão, mas como isso ocorre? A sacarose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio, sua fórmula molecular é C12H22O11. O ácido sulfúrico concentrado é higroscópico: retira H e O na forma de H2O, resta então somente o C na forma de carvão.
Equação do processo:
C12H22O11 = C12 (H2O)11
C12 (H2O)11 + H2SO4 (conc) → 12C + H2SO4 + 11 H2O carvão
EXPERIÊNCIA:
Quantidade de oxigênio NUMA COMBUSTÃO DE UM COMPOSTO ORGÂNICO
Faça um experimento e descubra que esse gás representa uma parcela muito pequena do ar.
Você está careca de saber que o oxigênio é essencial para a vida da maioria dos seres vivos. Mas desconfia que esse gás representa uma parcela muito pequena do ar atmosférico? Com um experimento simples, você pode medir a quantidade de oxigênio presente no ar.
Vamos tentar?
Você vai precisar de:
- um pote ou uma garrafa de vidro;
- um pedaço pequeno de vela;
- um prato fundo com água.
Modo de fazer: Depois de encher o prato com água, peça a ajuda de um adulto para acender a vela e deixe que ela flutue na água. Então, cubra cuidadosamente a vela com o pote (ou a garrafa, ou até mesmo um copo) e solte. A vela irá continuar acesa durante alguns segundos e logo se apagará. Então, você verá que o nível de água dentro do pote (ou da garrafa) vai subir. Hããã?! Como isso aconteceu?
O ar que respiramos é uma mistura de muitos gases, principalmente de um gás chamado nitrogênio e outro, oxigênio (que é tão importante para a nossa respiração). O fogo precisa do oxigênio para ocorrer. Na combustão, o oxigênio se combina com o combustível (no caso, a parafina da vela) formando outros dois compostos: água e um gás conhecido como gás carbônico. Já o nitrogênio continua lá, como se nada tivesse acontecido. E daí? Acontece que uma parte do oxigênio foi parar nessa água que foi criada com a combustão. Portanto, o novo gás, o gás carbônico, só ocupa uma parte do que era ocupado pelo ar. Com isso, a pressão dentro do copo diminui e entra mais água nele (empurrada pela pressão da atmosfera). Se todo o ar fosse composto de oxigênio, entraria muita água no copo. Mas como a atmosfera só tem um quinto de oxigênio (ou seja, quatro partes em cinco são de gás carbônico), apenas pouca água entra no copo.
Observação: para ver que a combustão dá origem à água, basta fazer um experimento parecido com este, mas sem colocar nada de água no prato. Quando você colocar o pote por cima da vela e esta apagar, verá que o pote ficará embaçado. É justamente a água criada na combustão!
sábado, 14 de fevereiro de 2009
ATIVIDADES QUÍMICA 2º ANO
2º ANO - ENSINO MÉDIO
1º BIMESTRE
Informação importante: Sempre que necessário, consulte uma tabela periódica.
1 – O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétrons dos átomos?
2 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de cada um desses átomos?
c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar? Justifique.
3 – Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos químicos.
a) HNO3
b) H2O
c) CH4
d) H3C-CH2-OH
e) H3PO4
f) SO2
g) SO3
h) O3
4 – Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e S
b) K e O
c) Ba e N
d) Al e O
e) Cl e P
f) Mg e H
5 – Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas. Que tipo de ligação química ocorre entre os compostos iônicos e substâncias moleculares?
6 - Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução.
7 – Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?
8 – Define-se como eletronegatividade, a capacidade de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar idéia sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos de elementos químicos.
Sendo assim, o que podemos afirmar sobre a eletronegatividade dos átomos numa ligação:
a) iônica
b) covalente
c) metálica
9 – Faça um desenho que represente da forma mais correta possível a estrutura de:
a) Um cristal de NaCl
b) Um cristal metálico de ferro.
c) Moléculas de água no estado líquido e gasoso.
10 – Qual é a diferença entre um cristal metálico e um cristal iônico?
11 – Explique como acontece a formação de milhões de substâncias química, sabendo que existe pouco mais de uma centena de elementos químicos periódica.
12 – Cite a diferença entre ligações químicas IÔNICAS, COVALENTES E MOLECULARES.
13 – Cite a diferença entre ligação química interatômica e intermolecular.
14 – O que se significa a regra do octeto.
15 – Qual é o único elemento que se estabiliza com 2 elétrons na camada de valência e o nome do gás nobre que está relacionado?
16 – Explique como ocorre a ligação química dos seguintes compostos:
a) água b) oxigênio c)hidrogênio d) KCl e) MgCl2
17 – Cite o tipo de ligação química entre as substâncias do ex. 16
18 – Dê o significado camada de valência.
19 – Qual é a diferença entre átomos e íons?
20 – Cite os tipo de funções química e a diferença entre ácidos e bases.
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO DE FUNÇÕES QUÍMICAS(1º BIMESTRE):
1) A SUBSTÂNCIA QUÍMICA PODE SER DIVIDIDA EM FUNÇÃO INORGÂNICA E FUNÇÃO ORGÂNICA. QUAL É A DIFERENÇA ENTRE ESSAS FUNÇÕES QUÍMICAS.
2) QUAIS SÃO AS FUNÇÕES INORGÂNICAS?
3) CITE A FUNÇÃO INORGÂNICA PRESENTE NO SUCO GÁSTRICO E NA SODA CAÚSTICA E NO GÁS CARBÔNICO.
4) O QUE É AZIA E PORQUE DEVE SER TRATADO COM LEITE DE MAGNÉSIA?
5) DÊ A DEFINIÇÃO DE ÁCIDOS E BASES E CITE 4 EXEMPLOS DE CADA.
6) O QUE É ÁCIDO? DÊ SUAS CARACTERÍSTICAS.
7) O QUE É BASE? DÊ SUAS CARACTERÍSTICAS
8) O QUE É ÓXIDO?
9) O QUE É SAL?
10) A SODA CÁUSTICA É UMA SUBSTÂNCIA QUÍMICA QUE É USADA PARA DESENTUPIR PIAS. CITE A SUA FUNÇÃO ORGÂNICA.
11) NA REAÇÃO DO ÁCIDO CLORÍDRICO COM O BICARBONATO DE SÓDIO É LIBERADO UM GÁS QUE TEM A FUNÇÃO QUÍMICA ÓXIDO E É O GRANDE RESPONSÁVEL PELO AQUECIMENTO GLOBAL. CITE O NOME DESSE GÁS E SUA FÓRMULA MOLECULAR.
12) QUAL É A FUNÇÃO DO ÁCIDO CLORÍDRICO E A SUA FÓRMULA MOLECULAR?
13) CITE O NOME DOS GASES QUE SÃO LIBERADOS PELAS INDÚSTRIAS E PODEM FORMAR A CHUVA ÁCIDA.
14) CITE O NOME E FÓRMULA MOLECULAR DO ÁCIDO PRESENTE NAS BEBIDAS GASOSAS?
15) DÊ A EQUAÇÃO QUÍMICA DA REAÇÃO DO ÁCIDO CLORÍDRICO COM O BICARBONATO DE SÓDIO.
AULAS 1º BIMESTRE: FUNÇÕES QUÍMICAS – FUNÇÕES INORGÂNICAS
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Em QUÍMICA, o grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes , denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de Função química. Quando um determinado composto possui características como acidez ou basicidade, solubilidade em água, reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica da química.
Existem quatro tipos de função inorgânica: ÁCIDO, BASE, ÓXIDO E SAIS. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água.
Em função da natureza dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas em FUNÇÕES ORGÂNICA E FUNÇÕES ORGÂNICAS:
- FUNÇÕES INORGÂNICAS: são as FUNÇÕES QUÍMICA OU COMPOSTO QUÍMICOS que NÃO possui átomos de CARBONO. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos
- FUNÇÕES ORGÂNICAS: São substâncias químicas ou funções química que POSSUI PELO MENOS 1(UM) ÁTOMO CARBONO, que são chamados de COMPOSTOS ORGÂNICOS.
OBS.: EXISTEM ALGUMAS SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM ÁTOMOS DE CARBONO, PORÉM SÃO CONSIDERADOS COMPOSTOS INORGÂNICOS:
SÃO ELES:
GRAFITE – Cgrafite
DIAMANTE - Cdiamante
CO – monóxido de carbono CO2 – dióxido de carbono ou gás carbônico
H2CO3 - ÁCIDO CARBÔNICO (PRESENTE NAS BEBIDAS GASOSAS)
CARBONATOS – CO3-
CARBETOS – C-
HCN – ÁCIDO CIANÍDRICO – GÁS ÁCIDO LETAL
CN- - CIANETOS
CNO- - CIANATOS
LOGO, ESSE COMPOSTOS MESMO TENDO O ÁTOMO DE CARBONO, NÃO SÃO CONSIDERADOS COMPOSTOS ORGÂNICOS, OU SEJA, NA VERDADE SÃO COMPOSTOS INORGÂNICOS.
ÁCIDOS
Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+ . Um exemplo é o
ácido clorídrico, de fórmula HCl:
HCl 
H+ + Cl –
H+ + Cl –
Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).
Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Brønsted-Lowry é muito mais geral.
Lewis em 1923 ampliou ainda mais a definição de ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis. Visto que o protão, segundo esta definição, é um ácido de Lewis (tem vazio o orbital 1s, onde pode alojar-se o par de elétrons), pode-se afirmar que todos os ácidos de Brønsted-Lowry são ácidos de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius são de Brønsted-Lowry.
§ Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 - se doarem o H+ durante a reação.
Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.
§ Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de elétrons
Força dos Ácidos (segundo Arrhenius)
Um parafuso (contendo ferro em sua composição) e um fio de cobre mergulhados em ácido clorídrico. O ácido clorídrico não reage com o fio de cobre.)
§ Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O exemplo anterior (ácido clorídrico) é um ácido forte. Outro é o ácido nítrico.
§ Um ácido fraco também libera íons H+ , porém parcialmente, estabelecendo um equilíbrio químico. A maioria dos ácidos orgânicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio.
HAc
H+ + Ac- ( em solução aquosa )
H+ + Ac- ( em solução aquosa )
Neste caso HAc equivale ao ácido acético, e a seta dupla indica o equilíbrio.
Aspectos liberais genéricos da força dos ácidos
§ Ao tratar de hidrácidos:
São fortes os ácidos HCl, HBr e HI. HF é o único moderado e os demais são ácidos fracos.
§ Ao tratar de Oxiácidos: são ácidos que possuem átomos de Oxigênio.
Classificação dos ácidos
 |
Quanto a presença de oxigênio
Hidrácidos: sem oxigênio (fórmula geral: HnA)
Oxiácidos: com oxigênio (formula geral: HnA0)
Quanto a volatilidade
Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
Voláteis : HCL, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre outros.
Quanto a força
N é o número de moléculas que foram ionizadas pelo número total de moléculas. Força:
§ Forte: Grau de ionização acima de 50%
§ Semi-forte: Grau de ionização entre 30% a 50%
§ Fraco: Grau de ionização de 10% a 30%
§ Semi-fraco: Grau de ionização de 4% a 10%
§ Superfraco: Grau de ionização de 1% a 4%
§ Insignificante: Grau de ionização até 1%
Quanto ao número de grupos funcionais (H+)
Monopróticos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO2
Dipróticos: H2S, H2Cr2O7, H2MnO4, H3PO3, etc.
Quanto ao grau de hidratação
Orto: Ácido hidratado: H3PO4 (Fosfórico)
Meta: Ácido menos uma molécula de água: H3PO4 - H2O = HPO3 (Metafosfórico)
Piro: 2 ácidos menos uma molécula de água: 2 H3PO4 - H2O = H4P2O7 (Pirofosfórico)
BASE - HIDRÓXIDOS - ÁLCALIS
Exemplos de substâncias químicas no dia a dia, que são BASE (álcalis ou hidróxidos):
§ Soda Cáustica(NaOH)
§ Leite de magnésia (Mg(OH)2)
§ Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)
§ Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
§ Antiácidos em geral
§ Produtos de limpeza
§ Amônia (NH3)
§ FRUTAS: caju, caqui, banana
§ Sabão (todos) e detergente
Características
§ Sabor adstringente (cica – caju)
§ Sofrem dissociação quando em solução aquosa; há separação dos ìons conduzindo corrente eletrica.
§ Base é toda a substancia que, em solução aquosa libera como ânion exclusivamente OH- (hidróxido).
§ Quando são dissolvidos em água, os hidrôxidos tem seus íons separados. o cátion é um metal, e o ânion é o OH-.
Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH–(íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa.
Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas.
As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7.
Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros.
Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos.
Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado.
Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H+)
Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)
Classificação das bases
Quanto ao número de hidroxilas
§ Monobases
§ Dibases
§ Ba(OH)2
Quanto ao grau de dissociação
§ Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas.
§ Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.
Quanto à solubilidade em água
§ Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
§ Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume.
3º BIMESTRE - QUESTÕES DE PROVA
1º Questão – RESOLVA:
1 – Determine as quantidades das composições de 10 L de soro caseiro, sabendo que ele tem 7,0 g/L de sal e 2 g/L de açúcar.
7,0 g .................1 L
1 – Determine as quantidades das composições de 10 L de soro caseiro, sabendo que ele tem 7,0 g/L de sal e 2 g/L de açúcar.
7,0 g .................1 L
x........................10L
x = 7 x 10 = 70 g em 10 L de sal ou C = m1 /V m1 = C x V 7 x 10
2 - Qual a concentração comum de um medicamento cuja a informação é 100 mg / 500 mL?
concentração comum (C) ?? C = m1/volume ,logo:
100 mg = 0,1 g - massa do suluto (m1)
500 mL = 0,5 L - volume da solução(V) C = 0,1g / 0,5 L
resultado C = 0,2 g / L
4 - Uma solução de NaI (iodeto de sódio) foi preparada em água de acordo com os seguintes dados:
Na – 23 u I – 127 u
m1 – 60 g m2 – 240 g V – 250 mL
Determine:
1) A massa molar do soluto. é a massa de 1 mol (6,02 x 10 23) de uma substância, na prática é o massa atômica (tabela periódica) ou a soma das massa atômicas - então a massa molar do NaI será: 23 + 127 = 150 g / mol,
4 - Uma solução de NaI (iodeto de sódio) foi preparada em água de acordo com os seguintes dados:
Na – 23 u I – 127 u
m1 – 60 g m2 – 240 g V – 250 mL
Determine:
1) A massa molar do soluto. é a massa de 1 mol (6,02 x 10 23) de uma substância, na prática é o massa atômica (tabela periódica) ou a soma das massa atômicas - então a massa molar do NaI será: 23 + 127 = 150 g / mol,
logo o número de mols(n) em 60 g de NaI será: 1 mol ----------- 150 g
x-------------60 g
x-------------60 g
x = 60 / 150 x = o,4 mol
2) Título percentual do soluto.
Título(T) = m1/m1 + m2 ou
T = m1 / m
m1 = massa do soluto m2 = massa do solvente m = massa da solução
m = m1 + m2 = 60g + 240g = 300 g
logo: T = 60 / 300
T = 0,2
T % = 0,2 x 100 = 20 %
3) A concentração comum.
3) A concentração comum.
C = m1 / V
m1 = 60 g V = 250 mL = 0,25 L
C = 60 / 0,25
4) Concentração em quantidade de matéria (Molaridade) .
M = n/ V
n = m1 / mol , assim temos:
M = m1 / mol x V
M = 0,4 / 0,25 = 1,6 mol / L
2ª Questão – Marque a resposta correta:
1- Solução Saturada é aquela em que:
a) tem pouca quantidade de soluto;
b) ainda se pode adicionar soluto;
c) a solução é diluída;
d) que tem a máxima quantidade de soluto;
e) sempre o solvente é a água.
2 - Em um recipiente contendo mistura de sal + água + areia + açúcar + óleo, quantas fases e componentes existem, respectivamente;
a) 1 e 3
b) 3 e 5
c) 2 e 4
d) 5 e 3
e) 4 e 4
3- A curva de solubilidade tem aplicação prática, porque:
a) Determina a solução;
b) Determina o ponto de fusão;
c) Calcula a quantidade de moléculas;
d) Determina se a solução é saturada ou insaturada;
e) Calcula a temperatura do solvente.
4 – Uma solução aquosa contendo 80 g de sal de cozinha em 1 L é considerada uma solução iônica, logo:
a) é uma solução eletrolítica;
b) é uma que pode ser concentrada
c) é uma solução que não conduz eletricidade
d) é uma solução que sem soluto
e) é uma solução que possui NaCl
3ª Questão: - Complete as lacunas:
1- Os colóides (ex.:gelatina) e as suspensôes (ex.: fumaças) são substâncias visíveis devido a dimensão das partículas, maiores que 100 nm, logo são misturas ....................................... ;
2- Misturas .................................. ou soluções são aquelas que apresentam apenas uma fase e tamanho das partículas menor que 1 nm;
3- Concentração em quantidade de matéria ou ........................................... é a divisão do número de mols (n) pelo .................... da solução em ..............(L)
2º BIMESTRE
Reações Químicas e Equações Químicas
Reações Químicas e Equações Químicas
Uma reação química é representada pela equação geral
aA + bB --> cC + dD
onde reagentes A e B foram usados para formar os produtos , Os coeficientes a e b indicam o número de moléculas de cada reagente utilizado na reação, e os coeficientes c e d, o numéro de moléculas de cada produto resultante da reação. Em ambos os casos, se utilizam coeficientes inteiros.
Como cada molécula, de reagente ou produto, pode conter vários átomos de diferentes elementos químicos, o número total de átomos de cada espécie química deve ser o mesmo em ambos os lados da equação acima, e chamamos de balanceamento químico o cálculo dos menores coeficientes e para que essa igualdade seja satisfeita.
Exemplos
A síntese (formação) da água é descrita pela equação
2H2 + O2 --> 2H2O
reagentes produto
onde a proporção da reação de síntese da água é 2:1:2, o que significa que, para cada duas moléculas de formadas, reagiram duas moléculas e uma molécula de . Cada reação tem a sua proporção, que, como vimos pela lei das Proporções Constantes.
Balanceamento de uma equação química:
Deve-se começar o acerto dos coeficientes pelo elemento que aparece uma única vez nos dois membros;
Se os índices do elemento escolhido forem múltiplos, a simplificação pode ser feita antes da transposição;
As fórmulas das substâncias não podem ser modificadas; por isso, nunca coloque números entre os símbolos de uma mesma fórmula.
TATUAGENS, ESTÉTICA E BELEZA??
Os elementos da FAMÍLIA B da tabela periódica são denominados Elementos de transição e é a partir deles que surgem as tatuagens. Os elementos de transição possuem a propriedade de formar compostos coloridos, por isso são empregados para muitos fins, como por exemplo, fabricar vidros coloridos. As tatuagens podem ter vários significados, depende do ponto de vista: em alguns grupos sociais elas funcionam como forma de comunicação não-verbal, e servem para identificar os membros de um mesmo grupo, tribo ou sociedade. A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele.
Os pigmentos mais comuns e suas cores específicas estão relacionados a seguir:
Pigmento Cor
Sais de cádmio ............................................................. Amarelo ou vermelho
Sais de crômio ............................................................. Verde
Sais de ferro ................................................................ Castanho, rosa e amarelo
Sais de cobalto ............................................................ Azul
Sais de cobre............................................................... Azul
Sulfeto de Mercúrio ....................................................Preto
Carbono (carvão) ....................................................... Preto
Óxido de Titânio .........................................................Branco
2º bimestre:
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Tema Social: A Química dos sabões e detergentes
- Cálculos Químicos: massa atômica, massa molecular, mol e constante de Avogadro
- Estequiometria: A matemática da Química
- Determinando quantidades
- Rendimentos das Reações químicas
Tema: Cuidados com produtos químicos domésticos
- Soluções, colóides e agregados(suspensões)
- Cálculo de concentração das soluções
- Diluições de soluções (cálculos)
SOLUÇÕES QUÍMICAS
Solução, dispersão coloidal e suspensão
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
As partículas dispersas:
são moléculas ou íons comuns têm diâmetro menor que 1 nm (10dispersão coloidal : as partículas dispersas têm diâmetro entre 1 e 100 nm são agregados de moléculas ou de íons comuns, ou macromoléculas, ou macroíons isolados não se sedimentam sob a ação da gravidade, nem sob a ação dos centrifugadores comuns, mas sim sob a ação de ultracentrifugadores não são retidas por filtros comuns, mas o são por ultrafiltros não são detectadas ao microscópio comum, mas o são com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.
Na suspensão:
as partículas dispersas têm diâmetro maior que 100 nm são agregados de moléculas ou de íons sedimentam-se pela ação da gravidade ou dos centrifugadores comuns são retidas pelo filtro comum e são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns.
Classificação das soluções
1 - Quanto ao estado físico:
sólidas, líquidas e gasosas
Quanto à condutividade elétrica:
eletrolíticas ou iônicas não-eletrolíticas ou moleculares
Quanto à proporção soluto/solvente:
diluída concentrada não-saturada saturada supersaturada
Tipos de concentração
% em massa: _massade soluto_massa de solução ´ 100
% em volume: _volume de soluto_volume de solução ´ 100
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos)
concentração em g/L: massa de soluto em gramasvolume de solução em litros
concentração em mol/L: _quantidade de soluto (mol)_ volume de solução em litros
concentração em molalidade: _quantidade de soluto (mol)_massa do solvente em kg
concentração em fração molar de soluto: _quantidade de soluto (mol)_quantidade de solução (mol)
Diluição e titulação
Diluição é uma operação em que se acrescenta solvente à solução. A quantidade de soluto permanece constante.
Titulação é uma operação de laboratório através da qual se determina a concentração de uma solução A medindo-se o volume de uma solução B de concentração conhecida, que reage completamente com um volume conhecido da solução A.
Colóides
Estado coloidal - A passagem de sol a gel é reversível. As partículas dispersas têm película de solvatação, que estabiliza o colóide.
Exemplos: proteínas em água, amido em água, gelatina em água e a maioria dos colóides naturais.
Colóide irreversível ou liófobo ou hidrófobo - os processos vitais estão associados ao estado coloidal.
Industrial - preparo de geléias, maionese, creme chantilly, etc.
Término do 1º semestre
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